Химический состав и классификация оксидов.

Сегодня мы рассмотрим такой класс неорганических соединений как ОКСИДЫ. Химический состав оксидов и классификацию, а также общие формулы оксидов.
ОКСИДЫ (от оксигениум-кислород) – это вещества из двух элементов, один из которых ОБЯЗАТЕЛЬНО кислород.
Химический состав оксидов :
Э2On где Э- любой Элемент, 2 -валентность кислорода, n -валентность Элемента.
Примеры : Оксид кальция – CaO оксид магния – MgO оксид углерода 4 – СO2 оксид алюминия — Al2O3
Оксиды могут быть солеобразующие и несолеобразующие:
Несолеобразующие оксиды – это оксиды из которых не может быть получена соль.
Пример несолеобразующих оксидов:
Оксид углерода 2 – СО оксид азота 2- NO.
Солеобразующие оксиды:
В результате реакций могут образовывать соли.
Пример:
Взаимодействие окида углерода 4 с основным оксидом (оксидом кальция, например) даст соль — карбонат кальция:
СO2 + CaO = CaCO3
Солеобразующие оксиды можно разделить еще на три группы :
1. Основные оксиды – это соединения кислорода с металлом.
Пример основного оксида:
Оксид кальция CaO
Оксид магния MgO
Оксид меди CuO
Химический состав оксидов (основных):
Me2On где Me- металл, 2 -валентность кислорода, n -валентность металла.
Названа эта группа так потому,что взаимодействии с водой эти оксиды образуют другой класс неорганических соединений- основания (гидроксиды).
2. Кислотные оксиды – это соединения кислорода с неметаллом.
Кислотные оксиды -примеры:
Оксид углерода 4 — СO2
Оксид азота 5 – N2O5
Оксид серы 6 – SO3
Химический состав оксидов (кислотных) : неMe2On где неМе- неметалл, 2 -валентность кислорода, n -валентность неметалла.
Эти оксиды при взаимодействии с водой дают соединения – кислоты.
3. Амфотерные оксиды- соединения кислорода с амфотерными элементами.
Химический состав оксидов (амфотерных):
Амф2On где Амф- амфотерный элемент, 2 -валентность кислорода, n -валентность амфотерного элемента.
Примеры :
Оксид алюминия Al2O3
Оксид цинка ZnO
Оксид бериллия BeO
Они, при взаимодействии с водой могут вести себя и как основные оксиды и как кислотные- то есть образовывать и кислоту, и основание.

 
Статья прочитана 49 раз(a).
 

Еще из этой рубрики:

 

Здесь вы можете написать отзыв

* Текст комментария
* Обязательные для заполнения поля

Внимание: все отзывы проходят модерацию.

Архивы

Наши партнеры

Читать нас

Связаться с нами

Наши контакты

E-mail.      AndreyKu1985@mail.ru

Яндекс.Метрика